已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸  ④加水

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤       B．③⑥

C．③  D．③⑤

25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)

A．溶液中OH－的物质的量浓度

B．溶液的导电能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的电离程度

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．c(H＋)    B．Ka(HF)

C.        D.

分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　)

(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)

(3)弱电解质一定是共价化合物(　　)

(4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)

稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

按要求回答下列问题。

(1)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2 mol N2，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

(2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol 时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

(3)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0

某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是________ mol·L－1·min－1。

②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线 Ⅰ 改变的条件可能是________，曲线 Ⅱ 改变的条件可能是________。

在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项，下同)。

A．t0～t1  B．t1～t2  C．t2～t3

D．t3～t4  E．t4～t5  F．t5～t6

(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度

D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气

t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1  B．t2～t3

C．t3～t4  D．t5～t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。