一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

 (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。

(2)该反应的化学方程式为______________________________________。

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。

(1)请填全表中的各空格；

(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如右图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2

⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大

以上所述正确的为(　　)

A．②④⑤⑦  B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦  D．②③⑥⑧

在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(　　)

A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是(　　)

A．pH越小氧化率越大

B．温度越高氧化率越小

C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率

已知某化学实验的结果如下表：

下列结论正确的是(　　)

A．v1＞v2＞v3  B．v3＞v2＞v1

C．v1＞v3＞v2  D．v2＞v3＞v1

实验室用锌粒与V mL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是(　　)

A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小

B．V mL BaCl2溶液，v(H2)不变

C．加入细小的碳粒，v(H2)增大

D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝ mol·L－1· min－1，C增加 mol·L－1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)

A．3∶1∶2∶2  B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1  D．1∶1∶1∶1

反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)

A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢