X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。

(1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

(2)M原子的外围电子排布式为________。

(3) X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。

(4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种，)。

(5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。

现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。

(2)从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。

(3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________

氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（     ）

A.直线      sp杂化                B.V型         sp2杂化 

C.三角锥形  sp3杂化                D.平面三角形  sp2 杂化

由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（  ）

A. 氟            B.氯            C.溴              D.碘

HNO3中N原子轨道的杂化类型为(     )

A. sp1            B.sp2             C. sp2                 D. sp3

下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（    ）

①SiC    ②Si    ③HCl    ④HBr    ⑤HI    ⑥CO    ⑦N2    ⑧H2

A.①②③④⑤⑥⑦⑧                  B.①②⑤④③⑥⑦⑧

C.①②⑤④③⑦⑥⑧                  D.⑥⑤④③②①⑦⑧

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 (     )

A.C2F4     CH3Cl        B．CO2     C2H2     C． C60   S8     D．NH3    PH3

硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（    ）

A.化学键    

B.中心原子杂化类型     

C.分子构型    

D.分子间作用力

石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个              

B.14个

C.18个              

D.24个

有关氢键的叙述正确的是（     ）

A．每一个水分子内平均含有两个氢键   

B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种

C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一

D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物