有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（     ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱

D．NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′

关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（    ）

A．含有5个σ键、1个π键

B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C．只有sp2杂化轨道才形成π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键

氯原子M能层含有的轨道数为（    ）

A．4          B.5              C.7               D.9

氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（   ）

BH3         B. SiH4         C. C2H2             D. NaH

基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（    ）

A．1种        B.2种          C.3种             D.4种

原子核外电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是（    ）

A. Cr         B.ds 区元素     C.ⅡA族元素       D. ⅦB族元素

下列有关电子排布图的表述正确的是（   ）

A.    可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B.     此图错误，违背了泡利原理

C.                表示基态N原子的价电子排布

D.   表示处于激发态的B的电子排布图

现代化学中，常用来鉴定元素的方法（    ）

A.红外光谱分析    B.X-射线衍射实验    C.质谱分析   D.光谱分析

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如下图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为______(填字母)。

A．<1　　　　　B．4左右　　　　　C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________________________________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们(填字母)。

A．NaOH  B．FeS  C．Na2S

以铝灰(主要成分为Al 、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m－n]，生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性质如下表：

(1)操作Ⅰ是______________。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是______________________。

(2)滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是_____________________________________。

(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是________________________________________________________________________。

(4)将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是________________________________________________________________________。