将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液

取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_____________________________________，

通常用__________掩埋。

钠能否保存在CCl4中？原因是什么？

镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验，探究其组成。

(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体的化学式为____________________，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙组同学为测定Mg3N2的含量，用下图所示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是___________________________，对A加热的目的是_______________________。

已知加入的固体质量为4.0 g，最终C装置增重a g，则固体中含Mg3N2______ g(用含a的式子表示)。

(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是_______________________。

有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是________________________。

丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08 g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为______________。

(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与铵盐混合，经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH4)2SO4与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式__________________________。

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式___________________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________。

(4)电解法制铝的化学方程式是________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。

如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为__________。

(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_____________________________。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是____________________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________________________________________________；

A→D：________________________________________________________________________。

将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是(　　)

A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H＋、Mg2＋

B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO；可能存在Mg2＋

C．当溶液中有AlO生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO

D．当溶液中有AlO生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO、SO