判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　)

(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)

(3)弱电解质一定是共价化合物(　　)

(4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)

稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。

       (1)写出OA段所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

       (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为________________________________________________________________________，

       其物质的量浓度之比为________。

       (3)产生的CO2体积(标准状况下)为________________________________________________________________________。

       (4)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。

       主要实验步骤如下：

       ①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

       ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

       ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

       ④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

       ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

       ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

       ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

       请回答下列问题：

       (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________________________________________________________。

       (2)装置中干燥管B的作用是_____________________________________。

       (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

       (4)步骤⑤的目的是________________________________________。

       (5)步骤⑦的目的是_______________________________________________。

       (6)试样中纯碱的质量分数为________________(用含a、b、d的代数式表示)。

       (7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法_______________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2

的过程。

(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_____________________________________

______________________________________________________________________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。

有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：

(1)写出A的电子式________________。

(2)①B加热产生D的化学方程式_________________________________________________________。

②B加稀硫酸产生D的离子方程式____________________________________________________。

(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途__________________________。

(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为__________________________________________________。

下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是               (　　)。

       A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

       C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

       D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　)

A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(　　)

A．V3>V2>V4>V1　　      B．V3>V4>V2>V1

C．V3>V2>V1>V4　　      D．V2>V3>V1>V4