为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是     (　　)。

       A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

       B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

       C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

       D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④　　　　　                                        B．只有③

C．只有②③                                                        D．只有①③④

利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是                                     (　　)。

       A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

       B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

       C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

       D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

下表为某轻质纯碱产品说明书：

其中有错误的一项是                                       (　　)。

       A．化学名  B．性状 

       C．化学式  D．用途

新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

       工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

       方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

       工艺流程如图所示。

       (1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

       FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化剂是____(填化学式)。

       (2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

       (3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________________溶解，然后________________。

       方法Ⅱ：电解法。

       以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

       (4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为________________________________________________________________________。

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

       (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

       (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

       (3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________。

       (4)钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是____________。

(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。

(3)写出有关化学反应的离子方程式_______________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________。

甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。

(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：

①乙为氧化产物时，乙可能是________(填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是________(填一种物质的化学式)；

②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是________。

(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________(填一种物质的化学式)。

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶1∶1                                                         B．1∶3∶1

C．3∶3∶8                                                         D．1∶1∶4

下列中学常见实验的现象或表述正确的是       (　　)。

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”