判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)测定NaOH溶液浓度，可用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸达到目的(　　)

(2014·安徽理综，9D)

(2)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(　　)

(2014·大纲全国卷，6D)

(3)(　　)

(2014·山东理综，10B)

(4)50 ℃时，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝4.0 mol·L－1(　　)

(2013·广东理综，12A)

(5)50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1(　　)

(2013·广东理综，12C)

(6)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变(　　)

(2013·天津理综，5A)

(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)

(2013·天津理综，5D)

(8)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(　　)

(2012·福建理综，10B)

(9)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理综，10C)

(10)用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(　　)

(2012·浙江理综，12C)

(11)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　)

(2012·浙江理综，12A)

(12)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用(　　)

(2011·浙江理综，8C)

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是_____________________。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用__________式滴定管，可使用的指示剂为________。

(3)样品中氨的质量分数表达式为________________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)为________ mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________。制备X的化学方程式为___________________；

X的制备过程中温度不能过高的原因是______________________________。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗(　　)

(2014·新课标全国卷Ⅰ，12B)

(2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差(　　)

(2014·新课标全国卷Ⅰ，12C)

KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：

①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。

请回答下列问题：

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。

A．H2C2O4·2H2O  B．FeSO4

C．浓盐酸  D．Na2SO3

(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，

所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

答案　(1)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色

(2)D　(3)0.00　26.10　26.10

(4)＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1

已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。

(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空。

(1)酸式滴定管未用标准溶液润洗(　　)

(2)锥形瓶用待测溶液润洗(　　)

(3)锥形瓶洗净后还留有蒸馏水(　　)

(4)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失(　　)

(5)酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失(　　)

(6)部分酸液滴出锥形瓶外(　　)

(7)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)(　　)

(8)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)(　　)

滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？

滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？

KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？