氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。

(2)N≡N叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。

下列说法正确的是(　　)

A．键角决定了分子的结构

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同

D．中的键能是C—C中的键能的两倍

P原子的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是(　　)

①P原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3　②PCl3分子中的P—Cl键都是σ键　③P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷　④PCl3分子中的P—Cl键都是π键

A．①②        B．②③       C．①④        D．③④

下列说法中，正确的是(　　)

A．分子中键的极性越强，分子越稳定

B．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

C．分子中共价键的键能越大，键长越长，则分子越不稳定

D．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示 。现提供以下化学键的键能数据(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。

反应：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为(　　)

A．释放1 640.1 kJ的能量

B．吸收1 640.1 kJ的能量

C．释放126.3 kJ的能量

D．吸收126.3 kJ的能量

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920 kJ                B．557 kJ

C．436 kJ                D．188 kJ

从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据如下表：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是(　　)

A．成键时电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

下列各说法中正确的是(　　)

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

下列分子中键能最大的是(　　)

A．HF                   B．HCl

C．HBr                  D．HI

从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是(　　)

A．氟气        B．氮气       C．氯气        D．氧气