几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法中正确的是(　　)

A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(　　)

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r(X2－)>r(Y＋)

D．N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表。

下列说法正确的是(　　)

A．气态氢化物的热稳定性：X＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．离子半径：Z＞W

D．Z的氧化物中含有非极性共价键

 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　)

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的

C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是(　　)

A．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

B．原子半径：Br＞Se＞Cl

C．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－

D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds(德语Darmstadt的缩写)，以纪念该元素的发现地——德国。下列关于Ds的说法，不正确的是(　　)

A．Ds原子的电子层数为7

B．Ds是超铀元素

C．Ds原子的质量数为110

D．Ds为金属元素

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 (　　)

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________________，写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________________________________________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________；

在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a．Cl2、Br2、I2的熔点

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性