标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　　)

A．1∶1       B．1∶2

C．2∶1      D．1∶3

 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)

二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

b．反应②中SiO2表现出氧化性

c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理

e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

A．ace  B．bde  C．cde  D．ab

下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(　　)

A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐

B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸

C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物

D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的

如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

可供选择的试剂：A.盐酸　B．氢氧化钠溶液　C．氧气

D．水　E．二氧化碳

可选用的操作：①水洗　②加热　③高温灼烧　④过滤

⑤结晶

写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：

(1)CO(CO2)：_______________________________________________。

(2)CO2(CO)：_______________________________________________。

(3)CO2(O2)：________________________________________________。

(4)CO2(SO2)：_______________________________________________。

(5)CO2(HCl)：______________________________________________。

从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？

铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(1)绿色固体中含有的元素是_______________________________________________。

(2)加热后试管中剩余的黑色物质是___________________________________________。

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为_______________________________

________________________________________________________________________。

(5)实验装置最后的干燥管的作用是__________________________________。

(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的______(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式________________________________________

________________________________________________________________________；

写出③处发生反应的化学方程式__________________________________________。

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________________________________________________________；

氧化铜________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________________

________________________________________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为____________。

(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是___________________________。

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

甲：,蒸发、冷却、结晶、过滤

Al2(SO4)3·18H2O

乙：

,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O

丙：

,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O

上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________________________

________________________________________________________________________；

从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。