诺贝尔化学奖得主泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距在10～15，呈离子键；当两核靠近约2.8时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)

A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物   B．共价键和离子键没有明显的界限

C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键       D．离子晶体可能含有共价键

下列数据是对应物质的熔点：

据此作出的下列判断中错误的是(　　)

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体      B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体   D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断不正确的是(　　)

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物

B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于(　　)

A．ⅢA族                 B．ⅣA族

C．ⅤA族                 D．ⅥA族

当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是(　　)

A．氯化钠和氯化氢                 B．二氧化碳和二氧化硅

C．四氯化碳和四氯化硅             D．单质铁和单质碘

下列说法正确的是(　　)

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　)

A．该化合物的化学式是Al2Cl6  B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体  D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是(　　)

A．NaCl、SiO2、CO2、Na              B．Na、NaCl、CO2、SiO2

C．CO2、Na、NaCl、SiO2              D．SiO2、NaCl、Na、CO2

下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

下列说法错误的是(　　)

A．原子晶体中只存在非极性共价键              B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性  D．离子晶体在熔化状态下能导电