根据下表回答问题:

(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

(2)元素①和⑤的原子序数相差　　　　。

(3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式____

__________________________。

(4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)____________

___________________________________________________________________,

其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为_________________________

__________________________________________________________________。

原子序数为Z的元素R,在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是　(　　)

A.4Z                                    B.4Z+10

C.4Z+5                                  D.4Z+14

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是　(　　)

A.Be、Na、Al　　　　　　　  　      B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl                                  D.C、Al、P

若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是　(　　)

A.第9列元素中没有非金属元素

B.只有第2列元素原子最外层有2个电子

C.第16列元素均为非金属元素

D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是　(　　)

下列叙述正确的是　(　　)

A.元素的原子序数越大,其族序数也越大

B.同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数一定相差1

C.在元素周期表中,第14列元素所形成的化合物种类最多

D.元素的最外层电子数为奇数,其族序数不一定为奇数

下列有关元素周期表的说法不正确的是　(　　)

A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体

B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列的第一种元素的原子序数为9

D.短周期中能与强碱反应产生H₂的金属元素位于第ⅣA族

钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。试写出制备金属钠的化学方程式                         。金属钠可用于                            （写出Na在熔点低方面的一种用途）。

（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________________。

②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法                                  。

（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是         ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。

a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3

（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加                  。

（2）加热A前，需先从        （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去     　　　　　　 ，振摇后静置，粗产物应　   
     （填“上”或“下”）口倒出。

（4）步骤③中最后一次水洗的目的为     　　　　　     。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集      　　　 （填选项字母）左右的馏分。

A．100℃          B．117℃          C．135℃          D．142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为     　　  ，下层液体的主要成分为  　　　     。

（7）本实验中，正丁醚的产率为    　　　　    （精确到1%）。

已知：①CH3CH===CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH

②R—CH===CH2R—CH2—CH2—Br

香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式_______________________。

（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为__________和_______（填官能团名称），B→C的反应类型为_______________________。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是___________________________。

（4）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是________（填序号）。

a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰               b．A、B、C均可发生加聚反应

c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应

（5）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：_______________。

（6）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：___________________________。

（7）写出以为原料制的合成路线流程图（无机试剂任用），在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：