如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为       （用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为              （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                      。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法                                   。

③常温下，若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为                  。

④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式                        。

（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为                             。

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

C．2c1＜1.5

D.2ρ1=ρ2

下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线

B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A—）

C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）

D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

下列说法中，不正确的是

A．H、D、T互为同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键   

C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子    

D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

下列说法正确的是

A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素

D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ   C(s)+O₂(g)====CO₂(g)   ΔH₁<0

途径Ⅱ   先制水煤气：

C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)   ΔH₂>0

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g)   ΔH₃<0

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)   ΔH₄<0

请回答下列问题：

(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______途径Ⅱ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系是________________________。

(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_________________。

(4)已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO₂(g)

ΔH₁＝-25 kJ·mol^-1①

3Fe₂O₃(s)+CO(g)====2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)

ΔH₂＝-47 kJ·mol^-1②

Fe₃O₄(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO₂(g)

ΔH₃＝+19 kJ·mol^-1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________。

合成气(CO和H₂为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①CH₄(g)+O₂(g)====CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁＝-36 kJ·mol^-1

②CH₄(g)+H₂O(g)====CO(g)+3H₂(g)   ΔH₂＝+216 kJ·mol^-1

(1)氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为

___________________________________________________________________。

(2)现有1 mol由H₂O(g)与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应。

①若x＝0.2，反应①放出的能量为________ kJ。

②若x＝0.5，反应①与②______(填“放出”或“吸收”)的总能量为_____kJ。

③若x＝________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)====2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol^-1，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为_________。

(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：

①CH₄(g)＋2O₂(g)====CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－890.3 kJ·mol^-1

②C(s,石墨)＋O₂(g)====CO₂(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是__________。根据以上三个热化学方程式，计算C(s,石墨)＋2H₂(g)====CH₄(g)的反应热ΔH为__________。