某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂： 1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1
HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴。
(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?
__________________________________________________________________。
(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
| 实验编号 | T/℃ | 大理石规格 | HNO3浓度/mol·L-1 |
| ① | 常温 | 2.00 | |
| ② | 1.00 | ||
| ③ | 2.00 | ||
| ④ | 2.00 |
(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。
(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有__________。
②干燥管中应放置的试剂是______。
A.碱石灰 B.无水CaCl2
C.P2O5固体 D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL
0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2 | 20 | |
| Ⅱ | 2 | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2 | 30 | |
| Ⅳ | 1 | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________________________。
某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________;
(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：____________
_____________________________________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________。
NH4HCO3+
已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋====I2＋2Fe2＋。某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kcm(I－)·
cn(Fe3＋)(k为常数)。
|
| c(I－)/mol·L－1 | c(Fe3＋)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
| ① | 0.20 | 0.80 | 0.032 k |
| ② | 0.60 | 0.40 | 0.144 k |
| ③ | 0.80 | 0.20 | 0.128 k |
由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是( )
A.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度
B.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度
C.Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度
D.无法比较
