Question

已知Fe^3＋和I^－在水溶液中的反应如下：2I^－＋2Fe^3＋====I₂＋2Fe^2＋。某温度下该反应的正反应速率和I^－、Fe^3＋浓度的关系为v＝kc^m(I^－)·

cⁿ(Fe^3＋)(k为常数)。

	c(I－)/mol·L－1	c(Fe3＋)/mol·L－1	v/mol·L－1·s－1
①	0.20	0.80	0.032 k
②	0.60	0.40	0.144 k
③	0.80	0.20	0.128 k

由此推知，有关Fe^3＋、I^－的浓度对反应速率影响的判断正确的是(   )

A.Fe^3＋浓度对正反应速率影响程度大于I^－浓度的影响程度

B.Fe^3＋浓度对正反应速率影响程度小于I^－浓度的影响程度

C.Fe^3＋浓度对正反应速率影响程度等于I^－浓度的影响程度

D.无法比较

Answer 1

选B。由题给信息可知：k•0.20^m•0.80ⁿ＝0.032 k，即得①式为0.20^m•0.80ⁿ＝0.032；k•0.60^m•0.40ⁿ＝0.144 k，即得②式为0.20^m•0.80ⁿ•3^m•2^－n＝0.144；k•0.80^m•0.20ⁿ＝0.128 k，即得③式为0.20^m•0.20ⁿ•4^m＝0.128，①/③整理可得：m－n＝1，可见Fe^3＋浓度对正反应速率影响程度小于I^－浓度的影响程度。