苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（　　）

下列化学用语正确的是（　　）

下列物质含有离子键的是（　　）

下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）

下列物质属于天然高分子化合物的是（　　）

中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家．天然气的主要成分是（　　）

 (1)Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag,负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄,写出该电池反应方程式:                                            

　                                           。

(2)如图为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS====Na₂S_x,正极的电极反应式为　         。

M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的两个作用是　      。

与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的　　　　倍。

(3)以甲醇为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为　　　　　　　　　,正极的反应式为　　　　　　　　　　。理想状态下,该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为　　　　(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比,甲醇的燃烧热为ΔH=-726.5 kJ·mol^-1)。

为节省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),通过巧妙的构思,设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白:

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),向烧杯中小心加入稀硫酸,观察到的现象是                                        。

甲同学的设计思路是　                                              。

(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加　　　　溶液,进而观察到的现象

是　                                    。

乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是　            。

(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂          溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始,实验中有关反应的化学方程式为　                          。实验中的明显现象是　                          。

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)　                          。

熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H₂的体积比为1∶1)直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：

(1)B极为_________极，发生_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)电池总反应式为__________________________。

(3)以此电源电解足量的CuSO₄溶液，阳极产生气体0.56 L(已换算为标准状况)，则阴极产物的质量为_________g。电解后溶液体积为1 L，溶液的pH约为________。

(4)电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是_______________________________(用离子方程式表示)。