目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：
（2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | |
| C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度 (填选项字母）。
A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1
③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 (填选项字母）。
A. 0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol B. 0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol
C. 1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol D. 0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol
（3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
| 2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
| 3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。
若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜
g。
I．用乙炔等合成烃C。
四种常见的短周期非金属元素在周期
表中的相对
位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是 。
（2）丁单质的电子式是 。
（3）乙的两种常见单质分别是 、 。
（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是 、___________。
（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ (填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
。
（6）电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为 。
（7）若甲的元素符号为X。已知：①X2(g)＋2O2(g)===X2O4(l) ΔH＝－19.5 kJ·mol－1；
②X2H4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.2 kJ·mol－1。
则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为
。
A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度（mol/L） | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
| 电离常数 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(（Z－)/ [c(HZ)• c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c(X－)+c(Y－)－2c(Z－)=2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)<c(Y－)<c(X－)
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出