下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应

B．NaHCO₃可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)₃胶体

D．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

如图所示装置，c、d两极是石墨电极，回答下列问题：

（1）b是　　极，c是　　极；

（2）若电解质溶液是CuCl₂，则c、d两电极的电极反应式是c：　　，d：　C　，检验c电极产物的方法是　；

（3）若电解质溶液是滴有酚酞的饱和Na₂SO₄溶液，在恒定温度下电解一段时间后将直流电源拆除，在电解过程中除观察到两极上产生气泡外，　　极附近溶液出现红色，将c、d用导线连接并接上电流计，发现电流计发生偏转，此时c电极发生的电极反应式是　　；

（4）若电解质溶液是CuSO₄溶液，则c电极上发生的电极反应式是　　，随着电解的进行，溶液的pH将　　（填“增大”、“减小”、“不变”），电解一段时间溶液仍为蓝色时停止电解，要使溶液回复到与电解前完全相同，此时应向溶液中加入　　．

一定温度下容积为10L的密闭容器中加入一定量的SO₂、O₂并发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），经过10分钟测得容器中三种物质SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，再经过t分钟时反应达到了平衡状态，且已知平衡状态时SO₂的转化率为80%（提示：SO₂的转化率是指反应掉的SO₂占原来SO₂总量的百分数），回答下列问题：

（1）前10分钟SO₂的平均反应速率为　　，10分钟时该反应是否达到平衡状态

　　（填“是”、“否”、“不一定”），开始时加入容器中的O₂的物质的量为　　；

（2）平衡状态时容器中O₂的浓度为　，关于t分钟的下列说法正确的是　　；

A．t肯定大于10            

B．t肯定小于10

C．t一定等于10            

D．t可能大于10、也可能等于或小于10

（3）改变温度化学平衡发生移动，最后重新达到新的平衡状态，在新平衡状态下测得各物质的浓度数据如下，其中合理的是　　；

A．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.8mol/L，c（SO₃）=0.3mol/L

B．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.85mol/L，c（SO₃）=0.3mol/L

C．c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.8mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L

D．c（SO₂）=0.05mol/L，c（O₂）=0.775mol/L，c（SO₃）=0.35mol/L．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：

（1）Y是　，Z是　　，W是　　；

（2）Y元素的最高价氧化物的化学式是　　，其对应的水化物分子式是　　；

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式　₄，其中存在的化学键类型有　　；

（4）上述四种元素中，非金属性最强的是　　，非金属性最弱的是　　．

按下列要求完成各小题：

（1）Na₂O₂的电子式　，该化合物属于　　化合物；

（2）H₂O分子的结构式；

（3）NH₃分子的空间构型是　　；

（4）CO₂分子的球棍模型　　（注意原子半径的大小）；

（5）非金属性最强的元素与原子半径最小的元素形成的化合物的电子式　　．

中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）

有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m﹣、Z^n﹣四种离子（m＞n），且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（　　）

元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣2b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）

已知R^2﹣的核内有x个中子，R的质量数为M，则m g R^2﹣含有电子的物质的量为（　　）