近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:

(Ⅰ)将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO₃溶液。

(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO₃溶液中,反应所得到的SO₂气体回收,生成的NaCl循环利用。

①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式: 　 　　　　　　　　　　　　　　　;

②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式: 　 　　　　　　　　　;

③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)还有学者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用,常温下将SO₂氧化成S而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成S的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数,X溶液可以是　　　　　　。(填写序号)

A.碘的淀粉溶液              B.酸性高锰酸钾溶液

C.氢氧化钠溶液              D.氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO₂氧化成S的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有　　　　　　、　　　　　　。

为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

(1)实验:称取铁钉5.6 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺,应选用　　　

(选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水            b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水                        d.酸性KMnO₄溶液

②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生的反应式为:Br₂+SO₂+2H₂O====2HBr+H₂SO₄,然后加入足量BaCl₂溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为　　　　。

(2)提出猜想:分析上述实验中SO₂体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想:

猜想一:Y气体中可能含有H₂;

猜想二:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

猜想三:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)设计实验,验证猜想:为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省略)。

①实验装置的连接顺序为A→　　　　→　　　　→F→　　　　→　　　　__________→F(填字母)。

②装置B中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③猜想一的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

④如果猜想一成立,预计实验现象应该是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某无色溶液,其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、Al、S^2-、S、S。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:

(1)沉淀甲的化学式为　　　　　。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)沉淀丙中一定含有　　　　,可能含有　　　　。

(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有: 　 　　　　　　　　　　。

如图所示,在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色,证明了SO₂的漂白性

C.品红试纸褪色,证明了SO₂的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO₂的漂白性

下列实验操作能够达到实验目的的是(　　)

A.实验室采用图①所示装置收集SO₂

B.可用图②所示装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

C.除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃可加入Ca(OH)₂溶液后过滤

D.称取0.40 g NaOH,放入100 mL容量瓶中,配制0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

下列说法中错误的是(　　)

A.Na₂SO₃与BaCl₂溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失

B.将SO₂气体通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

C.将SO₂气体通入BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

D.将SO₂气体通入硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

SO₂是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO₂排放量的是(　　)

①用天然气代替煤炭作民用燃料

②使用水煤气或干馏煤气作燃料

③硫酸厂使用V₂O₅作催化剂,加快SO₂的转化速率

④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率

⑤在煤中加入生石灰后燃烧

⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A.①②③④⑤        B.①③⑤⑥      C.①②⑤⑥      D.②③④⑥

向5 mL 18 mol·L^-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是(　　)

A.有0.09 mol的硫酸被还原

B.有0.045 mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余

D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g

下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

为了除去CO₂气体中的SO₂气体,下列仪器和药品组合中合理的是(　　)

仪器:①洗气瓶　②干燥管

药品:③固态生石灰　④苏打溶液　⑤小苏打溶液

A.①⑤　　　B.②⑤　　　C.①③　　　D.①④