甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下，发生如下反应制得:CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=______，CO的转化率为________。

(2)该反应的平衡常数表达式为______________，温度升高，平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向_____(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是______________________

__________________________________________________________________。

设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) 

ΔH=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ΔH=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)  ΔH=Q的平衡常数为K₃。

Ⅰ.根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=______；可推断反应③是______(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有____________________。

A.缩小容器体积  B.降低温度  C.使用合适的催化剂  D.设法减少CO的量

E.升高温度

Ⅱ.根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=________________。

某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验Ⅰ、Ⅱ控温在T₁，实验Ⅲ控温在T₂，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol·L^-1，c(Y)=c(W)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂

B．与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T₁<T₂，该反应是吸热反应

C．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同

D．若起始浓度c(X)=0.8 mol·L^-1，c(Y)=c(W)=0，其余条件与实验Ⅰ相同，则平衡浓度c(X)=0.4 mol·L^-1

已知:2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  ΔH=-25 kJ·mol^-1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

下列说法正确的是(    )

①平衡后升高温度，平衡常数＞400

②平衡时，c(CH₃OCH₃)=1.6 mol·L^-1

③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

④平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

⑤此时刻反应达到平衡状态

⑥平衡时CH₃OH的浓度为0.08 mol·L^-1

A.①②④⑤       B.②⑥       C.②③④⑥       D.②④⑥

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)      K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)    K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)   K₃＝4×10^-92

以下说法正确的是(    )

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^-80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO＞H₂O＞CO₂

D．以上说法都不正确

一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，则下列判断正确的是(    )

A．后一反应的平衡常数为1

B．后一反应的平衡常数为0.5

C．后一反应达到平衡时，H₂的平衡浓度为0.25 mol·L^-1

D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L^-1

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法正确的是(    )

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)₄(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5

C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均0.5 mol·L^-1，则此时v(正)>v(逆)

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol·L^-1

在密闭容器中反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L^-1，c(B)=0.200 mol·L^-1，c(C)=0 mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是(    )

A.若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

B.反应A+2BC的ΔH>0

C.实验②平衡时B的转化率为60%

D.减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L^-1

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(    )

A．a＝3                          B．a＝2

C．B的转化率为40%               D．B的转化率为60%

随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是(    )

A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

D．570 K时及时抽走CO₂、N₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳