已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中正确的是(　　)

A.相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO^-+CO₂+H₂O====

2HClO+CO₃^2-

C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

醋酸溶液中存在电离平衡:CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-,下列叙述中不正确的是

　(　　)

A.CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B.0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH^-)减小

C.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体,平衡逆向移动

D.常温下,pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

下列叙述正确的是(　　)

A.pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5

B.在相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的

100倍

C.相同温度相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定等于正盐的pH

D.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH

相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(　　)

A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y^-====HY+Z^-能够发生

C.相同温度下,0.1 mol·L^-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同温度下,1 mol·L^-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L^-1HX

将浓度为0.1 mol·L^-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

　(　　)

A.c(H⁺)         B.K_a(HF)        C.            D.

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中不正确的是

(　　)

A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是(　　)

①滴入酚酞,NaNO₂溶液显红色

②用HNO₂溶液做导电实验,灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液中和碱时,HNO₂的中和碱能力强

④0.1 mol·L^-1HNO₂溶液的pH=2

⑤HNO₂与CaCO₃反应放出CO₂气体

⑥c(H⁺)=0.1 mol·L^-1的HNO₂溶液稀释至1 000倍,pH<4

A.①⑤　　　                B.②⑤　　　

C.③⑥　　　                D.③④

向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液,则下列曲线符合氯水pH变化的是

　(　　)

用0.01 mol·L^-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各

100 mL需NaOH溶液体积最大的是(　　)

A.盐酸          B.硫酸          C.高氯酸            D.醋酸

下列说法正确的是(　　)

A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物

B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物

C.SO₃溶于水后水溶液导电性很强,所以SO₃是强电解质

D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电