Ⅰ. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：

   ________________________________________________________________________。

（2）已知：

甲醇脱水反应 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H1 == －23.9 kJ·mol—1

甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g)  △H2 == －29.1 kJ·mol—1

乙醇异构化反应 C2H5OH(g) === CH3OCH3(g)  △H3 ==  + 50.7 kJ·mol—1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H ==  __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。

Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：

CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ====  CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；

②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：

____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O

现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7

恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。

（3）请配平第②步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。

（4）工业甲醇的质量分数为__________。

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

上图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________________。

（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。

为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____(填字母代号)的净化装置。

A．碱石灰            B．饱和食盐水            C．浓硫酸            D．饱和碳酸氢钠溶液

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异
是______________________________________。反应完毕
经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。在右图中符合该晶
体溶解度曲线的是_____(填字母代号)；从②的试管中分离出

晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________。

（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。

（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

（6）装置⑤的作用是___________________________。

 “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。

回答下列问题：

（1）试剂b的结构简式为_______________，b中官能团的名称是__________________。

（2）③的反应类型是________________。

（3）心得安的分子式为_________________。

（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为________________。反应3的反应类型是_________________。

X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：
_________________________________________________。若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_____________________________________。

（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。
D的结构简式为__________________________；由F生成一硝化产物的化学方程式为：
__________________________________________________________________________，芳香化合物F的名称是________________________________。

物质A ~ G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物
未列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可

得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B___________、G___________。

（2）反应②的化学方程式是__________________________________________________。

（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_______________，阳极物质是______________。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为_____________________________________________。

（4）将0.20 mol B和0.10 mol O2充入一个固定容积为5 L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18 mol，则v(O2)== ______________mol/(L·min)；若温度不变，继续通入0.20 mol B和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol < n(D) < ________mol。

（5）写出F    G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：

___________________________________________________________。    

下列操作不能达到实验目的的是               

下列有关电解质溶液的说法正确的是

       A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1

       B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成         

C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

      3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

       A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NA  

B．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 NA      

C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA

D．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为NA

以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大        

C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

下列说法正确的是

   A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

       C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 

D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样   灼烧   溶解   过滤   萃取

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料                         

B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物                         

D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用