下列关于元素周期表的说法不正确的是　(　　)

A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素

B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

下列叙述中,正确的是　(　　)

A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

下列各项表述正确的是　(　　)

A.水分子的结构式是H——H

B.NaCl的电子式为N

C.²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7∶8

D.三氟化氮的电子式为F

 (1)已知反应A+3B2C+D,在30 s内A的浓度减小了0.5 mol·L^-1,则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为　　　　    

mol·L^-1·min^-1,以C的浓度变化表示的反应速率为　　　　mol·L^-1·min^-1。

(2)在恒温恒容条件下,反应2SO₂+O₂2SO₃进行一段时间后,SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^-1,在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^-1·s^-1,则这段时间为　　　s。

(3)将物质的量相等的A、B混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L^-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反应速率是0.1 mol·L^-1·min^-1。回答下列问题:

①x值是　　　　　　　。

②用B表示的5 min内的平均反应速率为_______________________________。

③反应开始前放入容器中的A、B物质的量各为　　　　　　　。

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题:

(1)已知Si、SiC、SiO₂熔化时必须断裂所含化学键,比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”):

SiC　　　　Si,Si　　　　SiO₂。

(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取:

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键)则2 mol H₂生成高纯硅需　　　　(填“吸收”或“放出”)能量　　　　kJ。

如图所示,组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时。

①Fe电极是　　　　(填“正”或“负”)极,其电极反应式为______________,

该反应是　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu电极是　　　　极,其电极反应式为________________________________,

该反应是　　　　反应。

(2)当电解质溶液为浓硝酸时。

①Fe电极是　　　　极,该反应是　　　　反应;

②Cu电极是　　　　极,其电极反应式为　　　　,该反应是　　　　反应。

如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是　(　　)

已知反应A+BC+D的能量变化如右图所示,下列说法正确的是　(　　)

A.该反应为放热反应

B.该反应吸收的能量为(E₁-E₂)

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应只有在加热条件下才能进行

在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是

　(　　)

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内mmol A发生断键反应,同时pmol C也发生断键反应

A.③④⑤⑥　　　　　　　            B.②③④⑥

C.①③④⑤                              D.①③④⑥

一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是　(　　)

A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^-1·s^-1

B.10 s后,该反应停止进行

C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D.反应开始到10 s时,平衡反应速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 mol·L^-1·s^-1