下列各化合物的命名中正确的是(   )

A.CH₂＝CH—CH＝CH₂  1，3-二丁烯

“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷爆震程度最小，将异辛烷爆震值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型：

则利用系统命名法，异辛烷的系统名称为(   )

A.1,1,3,3-四甲基丁烷

B.2,2,4-三甲基己烷

C.2,4,4-三甲基戊烷

D.2,2,4-三甲基戊烷

观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是(   )

A.模型1对应的物质含有双键

B.模型2对应的物质具有漂白性

C.模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应

D.模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3

下列说法中不正确的是(   )

A.烃中没有官能团

B.官能团可以是原子，也可以是原子团

C.官能团决定有机物的特殊性质

D.羟基与氢氧根所含电子数不同

如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为                                     　;

②乙中总反应的离子方程式为                                       　;

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为                                        　;

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为                                      　;

②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO₄溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入　　　　(填写物质的化学式)　　　　g。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

a.BaSO₄         b.CH₃CH₂OH           c.Na₂SO₄         d.NaOH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是

Ⅰ.________________________________________________________________；

Ⅱ.________________________________________________________________。

(3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是________

__________________________________________________________。

(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是___

___________________________________________________________。

下图为相互串联的甲、乙两个电解池。

试回答:

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是　　　　　　　、　  　　　　　(依次填电极材料和电极名称),电极反应是　                            ;

B是　　　　　　、　　　　　　(依次填电极材料和电极名称),电极反应是　;

应选用的电解质溶液是　　　　　　。

(2)若甲池阴极增重43.2 g且乙池中阴极上一直都有气体产生,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是　　　　L。

将质量相等的银片和铂片插入硝酸银溶液(足量)中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2 A继续通电10 min。下列为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是(   )

如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L^-1食盐水中。下列说法正确的是　(　　)

A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀

B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜

D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是(　　)

A.液滴中的Cl^-由a区向b区迁移

B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe²⁺由a区向b区迁移,与b区的OH^-形成Fe(OH)₂,进一步氧化、脱水形成铁锈

D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e^-====Cu²⁺