某学习小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述正确的是(　　)

A.K与M、N均断开时,该装置中无反应发生

B.K与M、N均断开时,Zn表面有Cu析出

C.K与M相连时,电子由锌片流向铜片

D.K与N相连时,Zn溶解,铜片质量增加

用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　　)

A.AgNO₃　CuCl₂　Cu(NO₃)₂

B.KCl　Na₂SO₄　CuSO₄

C.CaCl₂　KOH　NaNO₃

D.HCl　HNO₃　K₂SO₄

如图中,两电极上发生的电极反应如下:

a极:Cu²⁺+ 2e^-====Cu;

b极:Fe-2e^-====Fe²⁺,则以下说法中不正确的是(　　)

A.该装置一定是原电池

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可以是同种电极材料

D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是(　　)

A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片

B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片

C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D.用带火星的木条检验阳极产物

下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)

电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是(　　)

A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀

B.白铁皮(铁镀锌)表面有划损时,不能阻止铁被腐蚀

C.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理

D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接

如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是(　　)

A.a为正极、b为负极

B.c为阴极、d为阳极

C.电解过程中,d电极质量增加

D.电解过程中,氯离子浓度不变

在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O₂(g) ====2NO₂(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

(1)上述反应　　　　(填“是”或“不是”)可逆反应,在第5 s时,NO的转化率为　　　　。

(2)如图中表示NO₂变化曲线的是　　　　。用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v=　　　　。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。

a.v(NO₂)=2v(O₂)

b.容器内压强保持不变

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d.容器内密度保持不变

 (1)反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)=0.15 mol·L^-1·min^-1

②v(B)=0.60 mol·L^-1·min^-1

③v(C)=0.40 mol·L^-1·min^-1

④v(D)=0.45 mol·L^-1·min^-1。

该反应进行的快慢顺序为　                          。

(2)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?

①集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________。

②H₂O₂分解生成O₂很慢,但放入少量MnO₂很快产生气体:　　　　。

③同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:__

___________________________________________________________________。

④同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L^-1的盐酸和1 mol·L^-1的盐酸中反应速率不同:___________________________________________________________。

⑤铁跟稀盐酸反应,加热比常温下反应快:______________________________。

某温度时,在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析:该反应的化学方程式为____

__________________________________________。

(2)反应开始至2 min,Z的平均反应速率为　　　　。

(3)若在2 min对容器加热,则反应速率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若在2 min时分离出部分Z,则逆反应速率会　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。