将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气      

   体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)。

下列叙述正确的是(　　)。

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A．都正确  B．②③④⑤  C．②⑤⑥  D．④⑤⑥

一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3OHg)CH3OCH3g)＋H2Og) 

下列说法正确的是双选)　　)。

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 

D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2g)＋3Y2g)2XY3g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是　　)。

A.容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B.Q＝27.78 kJ

C.若容器①体积改为1.0 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

D.容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝

在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2g)2NOg)＋O2g)　ΔH>0，开始时充入2 mol NO2并达到平衡，下列说法正确的是　　)。

A.再充入2 mol NO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大

B.升高温度，O2的体积分数减小

C.增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大

D.再充入1 mol O2，NO2的体积分数增大

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4s)＋COg)MgOs)＋CO2g)＋SO2g)　ΔH＞0

该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是　　)。

在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NOg)＋2COg)2CO2g)＋N2g)，下列示意图正确且能高效能反应在进行到t1时刻平衡状态的是双选)　　)。

一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应As)＋3Bg)2Cg)达到平衡时，下列说法正确的是　　)。

①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变

A.②④⑤       B.①③④⑥

C.①②④⑥    D.①②③④⑤

如图是1 mol NO2g)和1 mol COg)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

____________________________________________________。

2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OHg)＋H2Og)===CO2g)＋3H2g)

ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OHg)＋1/2O2g)===CO2g)＋2H2g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。

又知③H2Og)===H2Ol)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为

____________________________________________________。

1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68  kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为____________________________________________________。

3)肼N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_________________________________。