在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

A．单位时间内生成n mol的A₂，同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D．平均相对分子质量不随时间变化而变化

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)

A．K＝                        B．K＝

C．K＝                             D．K＝

合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N₂]＝3 mol·L^－1，[H₂]＝9 mol·L^－1，[NH₃]＝4 mol·L^－1，求该温度时的平衡常数和N₂、H₂的起始浓度。

1 000 K时反应C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)的K＝8.28×10⁷ (mol·L^－1)^－1，当各气体物质的量浓度分别为H₂ 0.7 mol·L^－1、CH₄ 0.2 mol·L^－1时，上述反应(　　)

A．正向移动        B．逆向移动         C．达到平衡         D．不一定

在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是(　　)

A．K越大，反应程度越大

B．K越大，反应程度越小

C．K的大小与反应程度无关

D．升高温度，K增大

在一定条件下，反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(　　)

A．混合气体的总分子数不再变化

B．混合气体的颜色不再变化

C．容器的总压强不再变化

D．混合气体的总质量不再变化　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．能够说明一个可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成

B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成

C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成

D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取ag铜片和12 mL 18 mol·L-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。

装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是__________________________________，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，其反应原理是_________(用离子方程式表示)。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是______(填序号)。

a.饱和Na2SO3溶液　　　　　  b.酸性KMnO4溶液

c.浓溴水                            d.饱和NaHSO3溶液

当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________________________________________。

（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是

____________________________；使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是______(填序号)。

a.铁粉                      b.BaCl2溶液

c.CuO                           d.Na2CO3溶液

实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是___________________。

物质A～G有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B________、E________、G________。

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是__________，阴极物质是__________，电解质溶液是__________。

（3）反应②的化学方程式是______________________________。

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)。

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___________________，

该电池总反应的离子方程式为______________________________。