Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是            ；（1分）

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；（1分）

（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键；（2分,每空1分）

（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

__________________________________________________               ____。（2分）

Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。

（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

结合数据说明CO比N2活泼的原因：________________________________

___________________________________________________________。（2分）

Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为                  。（2分）

IV．（7）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为__________。（2分）

单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00 g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（     ）

A．反应后的固体混合物中还含有碳。

B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。

C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g。

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（     ）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3。

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l。

某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（     ）

A．该反应的正反应是吸热反应。

B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3， 则K1＜K3。

C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率

大于正反应速率。

D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的

曲线在原曲线上方。

将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（     ）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0．1 mol/L，体积为1 L。

B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3－      ）＞c（CO32 －）。

C．V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是

c（Na＋）＞c（HCO3－   ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）。

D．曲线上任意点都符合：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－      ）＋c（OH－）。

下列说法正确的是（     ）

A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同。

B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O。

C．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液。

D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反

应。         

常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（     ）

A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。

B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。

C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- 。

D．由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。

下列叙述正确的是（     ）

A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。

B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。

C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。

D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。

历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ. Ⅱ.

试回答下列问题：

（1）原料A的结构简式为          ；原料B发生反应④所需的条件为           。

（2）D的分子式为        ；F分子中含氧官能团的名称为          、         。

（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为             、             。

（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。

（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有       种，

①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO₃溶液发生反应；③能发生银镜反应。

写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式          。

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃_____ H₅IO₆（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO₂^－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^－的等电子体__________。

（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子

以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF₂晶体（见右图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏

加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的

相对分子质量可以表示为___________。