已知：反应①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常数为K1；反应②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如表中所示：

请回答下列问题：

1)从表中数据可以推断：反应①是________填“吸”或“放”)热反应。

2)现有反应CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：________。

3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________填序号)。

A.缩小反应容器容积           B.扩大反应容器容积

C.降低温度           D.升高温度

E.使用合适的催化剂         F.设法减少CO的量

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是　　)。

A.反应达到平衡时，X的转化率为80%

B.该反应的平衡常数表达式为K＝

C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是　　)。

A.K值不变，平衡可能移动

B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变

D.平衡移动，K值一定变化

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

B. 将Cl₂通入过量KOH溶液中：c(ClO^-)+c(Cl^-)=c(K⁺)

C. 0.1mol·L^-1的Na₂S溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)+2 c(H₂S)

D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

  c(Cl^-)> c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^-)

钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K₂SiF₆）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为                                         ；

步骤③中反应的离子方程式为：                                           。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将

           (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

2

（1）A装置电动搅拌棒的作用是                               。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、            。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是                                    。

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知（1）NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂  mL（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ ＝Na₂S₄O₆ + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：            。

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是            。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果            。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是                           (　　)

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C．pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是              (　　)

A．0.1 mol·L^－1 pH＝7.82的NH₄HCO₃溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合：

[c(NH)＋c(H^＋)]＞[c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)]

C．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液与0.1 mol·L^－1 NaHS溶液等体积混合：

2c(Na^＋)－3c(S^2－)＝3c(HS^－)＋3c(H₂S) 

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)先增大再减小

C.c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^-)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)

下列说法正确的是(         )

  A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

          c(S0₄^2-)>c(Na⁺)>C(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

  B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(HB)>c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

 C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7

 D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)