在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

 ⑴反应中      元素被氧化，       是氧化剂。

 ⑵请标出电子转移的方向和数目。  2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

 ⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为          。

已知下述三个实验均能发生化学反应：

下列判断中正确的是(　　)

A．实验①中铁钉只作还原剂          B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生置换反应            D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

今有三个氧化还原反应：  ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3     ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A．Cl2        B．KMnO4         C．FeCl3         D．HCl

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　 ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液　 ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是  (　　)

　 A．①③       B．③④      C．①②      D．①③④

现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　

②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑  判断它们的还原性由强到弱的顺序是       (　　)

A．M、N、P、E        B．P、M、N、E      C．M、N、E、P         D．E、P、M、N

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( 　)                                                                  A．Cl2＋2KBr ===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　　)

A．F2、K、HCl      B．Cl2、Al、H2        C．NO2、Na、Fe2+       D．Mg2+、SO2、H2O

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A.含Fe3+的溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-

B.使石蕊试液变红的溶液：Na+、I-、SO42-、Fe3+

C.含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-

D.c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

下列反应中，不是氧化还原反应的是       (    )

    ①H2+Cl2 2HCl  ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑  ③2H2O  2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O  ⑤2HgO 2Hg+O2↑

A. ②④             B. ①③⑤           C. ①②③④    D ②③⑤   

下列变化需加入还原剂的是                                               （   ）

   A．CO→CO2   B．MnO4-→Mn2+  C．FeO→Fe3O4  D．H3AlO3→HAlO2