A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A₂C₂和A₂C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA₃化合生成乙，D⁺与C^2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。

    请回答下列问题:

  (1) C在元素周期表中的位置为____________。写出BA₃的电子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半径最大的是____________________(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA₃反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_______________________。

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  （         ）

A．2Na₂¹⁸O₂ + 2H₂O = 4Na^l8OH + O₂↑ 

 B．NH₄Cl + ²H₂O  NH₃·²H₂O + HCl

C．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄= K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的

4种钠盐溶液pH如下表：

 下列说法中， 正确的是(           )

A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。

（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。

（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。

（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

^{常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是}   

^{A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)}

^{C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）}

下列关于各图的叙述正确的是

A.甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH

已知：95℃时，K_W=1.0×10^－12.在该温度下,测得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,则下列说法正确的是

A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A H⁺+HA^-，HA^－ H⁺+A^2-

B．（NH₄）₂A溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－）

C．0.0lmol·L^-l的H₂A溶液pH=2

D．等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu^2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 (　　)

A．9.0 L  B．13.5 L

C．15.7 L  D．16.8 L

用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的CO和HCO的物质的量之比为(　　)

A．1∶3  B．2∶1

C．2∶3  D．3∶2

羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L^－1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe^2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是[已知：FeSO₄＋KMnO₄＋H₂SO₄—→Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋MnSO₄＋H₂O(未配平)](　　)

A．N₂  B．N₂O  C．NO  D．NO₂