N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A

设n_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol甲苯含有6n_A个C—H键

B．18 g H₂O含有10n_A个质子

C．标准状况下，22.4 L氨水含有n_A个NH₃分子

D．56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成n_A个SO₂分子

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

根据以上信息回答下列问题：

（1）烃A的结构简式是                            。

（2）①的反应条件是             。      ②的反应类型是          。     

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：           。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能发生消去反应

C．能发生聚合反应                    D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是                              。

（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：                        。

a．与F具有相同的官能团   b．苯环上的一硝基取代产物有两种

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线                                                                      。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsⁿnp²ⁿ

Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子

L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­                         。

该原子核外电子排布式是                           。

其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是             和              。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是        晶体

  1mol该化合物含有的化学键数为         (用阿伏加德罗常数N_A表示)

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM₂的分子几何构型是         ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是             。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有    个δ键，    个л键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为         。

海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、       池和结晶池。

    ②工业上通常以NaCl 、CO₂ 和 NH₃ 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式：                                                    

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

    ⅰ电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有                   

ⅱ上图中虚线部分表示      离子交换膜。 淡水从       （A或B） 排出。

（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等离子）可提取溴，其生产流程如下：

    ⅰ写出反应③的离子方程式为：                                          。

    ⅱ通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？                          

    ⅲ向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是           

                                                                            。

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地

  通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O。

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

（1）写出仪器A的名称                          步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是                         。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因                                            。

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学反应方程式                          

                                    。

（4）最后得到的产品中可能含有Na₂SO₄杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：                                          

                                                                            。

（5）测定产品纯度

准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－。滴定起始和终点的液面位置如图：

则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为

            %。

（6）Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，该反应的离子方程式为______________________________。

重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的主要工艺如下：

试回答下列问题：

（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有       。铁在周期表的位置是        。

（2）操作Ⅱ的名称是               。

（3）固体X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是             。

（4）流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)________，

A．盐酸和氯化钾　　B．硫酸和氯化钾　　C．硫酸和硫酸钾　D．次氯酸和次氯酸钾

酸化反应的离子方程式为                                。

（5）FeO·Cr₂O₃与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式：                         。

Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

a、2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） ∆H₁ < 0       其平衡常数为K₁   

b、2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）∆H₂ < 0     其平衡常数为K₂   

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） ∆H₃的平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。∆H₃=                （用∆H₁、∆H₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10^－3mol•L^-1•min^－1，则平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的转化率α₁=               。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α₂，α₁            α₂（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₁      （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₁减小，可采用的措施是                           。

II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

其总反应式为H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂ 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH　                   （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式　                           　。

常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中C(H⁺) + C(CH₃COOH)= C(OH^－) 

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液

       反应，消耗盐酸体积V_b=V_c

以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e^－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极极反应式：

   CH₄+5O^2－－8e^－=CO₃^2-+2H₂O

C．该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃

D．空气极发生的电极反应式为

   O₂＋4e^－＋2CO₂===2CO