某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

实验1：向第一份溶液中加入足量AgNO₃溶液，干燥得沉淀3.50 g。

实验2：向第二份溶液中加入足量BaCl₂溶液后，干燥得沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

①一定存在Mg^2＋　②可能存在CO　③一定存在Cl^－　④可能存在Ba^2＋　⑤可能存在Mg^2＋

A．①③  B．②③

C．③⑤  D．④⑤

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cl^－、I^－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验。

(1)填写表中空白：

(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________。

(3)写出实验②、④、⑤中反应的离子方程式：

实验②________________________________________________________________________；

实验④________________________________________________________________________；

实验⑤________________________________________________________________________。

溶液X中可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(　　)

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

下列判断正确的是(　　)

A．向某溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl^－存在

B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na^＋，可能有K^＋

C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在

D．分别含有Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋和Na^＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)

A．至少存在5种离子

B．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

C．SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在

D．CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

某未知溶液可能含Cl^－、CO、Na^＋、SO、Al^3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(　　)

A．一定有Cl^－  B．一定有SO

C．一定没有Al^3＋  D．一定有CO

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、SO、NO、Cl^－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO＋ 8Al＋5OH^－＋2H₂O3NH₃↑＋8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A．试样中肯定存在NH、Mg^2＋、SO和NO

B．试样中一定不含Al^3＋

C．试样中可能存在Na^＋、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)的生产流程如下：

(1)浓盐酸溶解粗CuO时可能发生的离子方程式______________、____________。

(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：__________________________________。

(3)用沉淀C制取FeCO₃的流程如下：

完成上述转化过程中的离子方程式

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

(1)通常用明矾[K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O]作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是____________________________________。

(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

①装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式__________________、__________________，总的离子方程式______________。

②海水中含有Ca^2＋、Mg^2＋、HCO等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃。生成CaCO₃的离子方程式是____________________________。

③若每隔5～10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。

试用电极反应式并结合必要的文字进行解释____________________________。

为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：

含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为____________________________________

(写离子方程式)；

若无沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为_____________________________________

(写离子方程式)。