下列有关能源利用的措施或叙述错误的是(　　)

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

(2014·浙江理综，7A)

B．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

(2014·天津理综，3C)

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

(2014·天津理综，1C)

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

(2014·浙江理综，7D)

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　)

(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(　　)

(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(　　)

(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(　　)

(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(　　)

(6)催化剂能改变反应的焓变(　　)

(7)已知S(l)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol^－1，则S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol^－1(　　)

(8)同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

(1)反应2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量比2 mol H₂O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。

(2)请用图示表示出2 mol H₂(g)与1 mol O₂(g)生成2 mol H₂O(g)的反应过程：

(3)根据表中数据，写出H₂(g)与O₂(g)完全反应生成H₂O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)若已知：H₂O(g)===H₂O(l)　　ΔH＝－44 kJ·mol^－1，写出H₂(g)与O₂(g)完全反应生成H₂O(l)的热化学方程式______________________。

下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O，②Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑，③2Fe＋3Cl₂2FeCl₃，④CaCO₃CaO＋CO₂↑，⑤Ba(OH)₂＋2NH₄Cl===BaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O。

(1)属于放热反应的是________。

(2)属于吸热反应的是________。

常温下，下列四种溶液：

①1 mol·L^-1的盐酸

②0.1 mol·L^-1的盐酸

③0.01 mol·L^-1的NaOH溶液

④0.001 mol·L^-1的NaOH溶液。

四种溶液中，由水电离生成的［H⁺］之比为________。

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl

+HClO；HClOH⁺+ClO^-，达平衡后：

(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)________。

A.SO₂                    B.CaCO₃         C.HCl           D.NaOH

(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl₂的理由是_______________。

水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是(   )

A.1×10¹⁴                        B.55.6×10⁷

C.1×10⁷                    D.55.6

下列措施对水的电离无影响的是(   )

A.升高温度              B.加入稀醋酸

C.加入氢氧化钠          D.加入食盐

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(   )

A.自来水

B.0.5 mol·L^-1盐酸

C.0.5 mol·L^-1 CH₃COOH溶液

D.0.5 mol·L^-1 KCl溶液

关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(   )

A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子

B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

C.弱电解质在溶液中以阴、阳离子形式存在

D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电