下列反应与Na₂O₂＋SO₂—→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是(　　)

A．2Na₂O₂＋2CO₂—→2Na₂CO₃＋O₂

B．2Na₂O₂＋2SO₃—→2Na₂SO₄＋O₂

C．Na₂O₂＋H₂SO₄—→Na₂SO₄＋H₂O₂

D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃—→2Na₂CrO₄＋Na₂O

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)

A．K  B．Na  C．Fe  D．Al

典型元素及化合物的特征性质

(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：

________________________________________________________________________；

②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：

________________________________________________________________________，

其中作氧化剂的是______________________________________________________________；

③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：

________________________________________________________________________；

④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是

________________________________________________________________________。

(2)上述四种金属的氧化物中：

①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：

________________________________________________________________________；

②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，

离子方程式分别为__________________，______________________________________；

③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。

(3)上述四种金属的氢氧化物中：

①易在空气中被氧化的是__________，现象_____________________________________，

反应的化学方程式为_________________________________________________________；

②具有两性的是___________________________________________________________。

(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe^2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。 

(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为                                                    。

(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有     离子。

(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的离子反应方程式：                               。  

该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式  

(4)下图是一组检验氯气性质的装置：

现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，若溶液B为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条           。(填“褪色"或“不褪色’’，下同)； 现打开K，溶液B为氢氧化钠溶液，通入的C12是湿润的，布条是干燥的，则有色布条           。

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是         ，丙是        (填化学式)。 写出   

转化的离子方程式：                                             

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是       ， 丙是        。(填化学式)。写出“甲转化的离子方程式：                                    。

为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质).请据此回答：

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为            。

(2)装置B所盛的试剂是         ，其作用是                                              。

(3)装置C所盛试剂是              ，C 中反应的离子方程式是                                        。

(4)由此得到结论，酸性 ：           >          >         

M g、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4．4 8 L。下列推断中不正确的是（    ）

A．参加反应的Mg、Al共0．2 mo1   

  B．参加反应的HC1为0.4．mol

  C．Mg、Al在反应中共失去0．4 mo l电子

  D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mo l H2 

下列物质性质与应用对应关系正确的是(    )

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

下列推断正确的是  (    )

  A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

  C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

  D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

工业上制取C1O2的化学反应：2 NaClO3+SO2+H2SO4 ==2C1O2+2 NaHSO4，下列说法正确的是(     )

    A．SO2在反应中被氧化B．NaC1O3在反应中失去电子

C．H2SO4在反应中作氧化剂    D．1mol还原剂在反应中失去1 mo l电子