pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。下图为H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

(1)在人体血液中，HCO能起到使人体血液pH保持在7.35～7.45的作用。

①请用电解质溶液中的平衡解释：__________________(用离子方程式表示)。

②正常人体血液中，HCO的水解程度________电离程度(填“<”、“>”或“＝”)。

③pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈________。

(3)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确______________________。

(4)已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^－3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li^＋)＝0.15 mol·L^－1、c(CO)＝0.075 mol·L^－1。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。

碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5 mol·L^－1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO＋H^＋的平衡常数K₁＝________。(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝______________________________________________________。

25 ℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表。下列说法正确的是(　　)

A.相同pH的两种酸溶液中，CH₃COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，CH₃COONa溶液的pH较大

C．等体积、相同pH的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数(K_a)与CN^－的水解平衡常数(K)存在如下关系：K_a·K＝K_w

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法错误的是(双选)(　　)

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp小

B．该反应达平衡时c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn^2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol·L^－1的一元酸HA与b mol·L^－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H^＋)＝ mol·L^－1

D．混合溶液中，c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是(　　)

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H^＋)＝10^－6 mol·L^－1

C．c点对应溶液的K_w大于d点对应溶液的K_w

D．T ℃时，0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝11

25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝______mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

室温下，0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液和0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液，碱性更强的是__________，其原因是___________________________________________________。

已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7　K_i2＝7.1×10^－15

H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7　K_i2＝5.6×10^－11

溴酸银(AgBrO₃)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的K_sp约等于6×10^－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯