二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(双选)(　　)。

A．SiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B．SiO2是光导纤维材料，Si是半导体材料

C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶是否吸水失效

D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应

据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是

(　　)。

A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物

B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐

下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)。

A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料

B．硅在自然界中只以化合态的形式存在

C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应

为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：

(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：

__________________________________________。

(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：____________________。

(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

①__________________________________________。

②__________________________________________。

(4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

[实验步骤]

①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；

②________________，振荡试管。

[实验现象及结论]

①若________________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

②若________________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)。

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ 

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋  

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

下列叙述正确的是(双选)(　　)。

A．氯气的性质很活泼，与氢气混合后立即发生爆炸

B．实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C．新制氯水的氧化性强于久置氯水

D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)Na2S2O3 (aq)

实验步骤：

① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。 另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60分钟。

③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________________________

__________________________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是__________________________________________

__________________________________________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无

机杂质是________。 检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________

__________________________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂， 用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。  反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。 

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。  Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________

__________________________________________。

如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)。

下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)。

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度约为

(　　)。

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mo/L D．0.4 mo/L