恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为(　　)

A．60%　　　　　　　　　　　            B．40%

C．80% D．90%

某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．将1 mol N2、3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强(减小体积)，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)

A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0

C．增大压强、正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9      B．16 

C．20    D．25

某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(　　)

A.  B.  C.a  D.

室温下，体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法中正确的是(　　)

A．发生的反应可表示为A＋B2C

B．反应达到平衡时B的转化率为25%

C．若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，反应达平衡时，c(A)＝0.05 mol·L－1

D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数

已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝K1/K2

C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是(　　)

A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应放热92.4 kJ

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则Q>92.4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

下列说法不正确的是　　)。

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A.③④⑦⑧    B.①③④⑦⑧

C.①②⑤⑥⑨       D.①④⑦⑨

下列有关说法正确的是　　)。

①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物　②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子　③碳、氮形成的氢化物常温下都呈气态　④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性　⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物　⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构

A.①②⑤       B.②③④ 

C.①②⑥       D.②③⑤