信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________；得到滤渣1的主要成分为____________。

（2）第②步加H₂O₂的作用是______________，使用H₂O₂的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是_______________________。

（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不可行，原因是____________________________

_____________________________________________________________________；

从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O (M_r＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－1 EDTA(H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu^2＋＋H₂Y^2－===CuY^2－＋2H^＋

写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式w＝______________________________；

下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的是________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是(　　)

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A．①③        B．①④          C．②④         D．②③

    下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末        B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与Fe₂O₃发生铝热反应         D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

（1）电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)CO₂(g)    △H=－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol^－1

则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)    △H=               。

（3）铁红（Fe₂O₃）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L^－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe^3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

（4）以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)₂，装置如右下图所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I电极上的电极反应式为                          。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是         （填序号）。

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H₂O＋ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－

D．白色沉淀只能在阳极上产生

③若将所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化

为                                        ，

该反应的化学方程式为                      。

如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na₂FeO₄)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：________________.

（2）写出G的电子式：________________.

（3）反应①的化学方程式为___________________，人们将反应①涉及的化学工业称为________．

（4）反应⑤的离子方程式为______________________________________________．

高铁酸钠(Na₂FeO₄)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；

②________________________________________________________________________。

将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO₃溶液中，得到标准状况下的NO、N₂O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（    ）。 

A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1

B．混合气体中NO为0．03mol ,N₂O为0．12mol

C．原HNO₃溶液的浓度C=4．9mol/L

D．反应中被还原的HNO₃为0．15mol

钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是        (　　)

A．用来做保险丝                   B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨                 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体a mol，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为     mol.

A．2.50               B．4.00      

C．7.50               D．3.15