有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L^﹣1的盐酸的体积为（　　）

　  A． 0.05 L       B． 0.1 L         C．  0.2 L      D．  1 L

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A．盐酸      B．烧碱溶液       C．氨水      D．KSCN溶液

下列离子的检验方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe^2＋

B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe^2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe^3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中只含有Fe^2＋，不含有Mg^2＋

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

A．溶液中一定含Cu^2＋

B．溶液中一定含Fe^2＋

C．加入KSCN溶液一定不变血红色

D．剩余固体中一定含Cu

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

A．磁铁矿的主要成分是Fe₂O₃

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤

D．Fe^3＋与KSCN反应产生血红色沉淀

如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是__________________________________。

（2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程：________________________________________________。

（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）下图中________能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： _______________________________。

（2）干燥管C内盛放的药品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端与导管口 g 相连接。

（3）若收集到标准状况下的H₂为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为________g。

（4）当固体质量增加32 g时，生成H₂的质量为________g。

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

    则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是______，丙是________(填化学式)。写出“甲乙”转化的离子方程式：____________________________。

已知下述三个实验均能发生化学反应：

下列判断正确的是(　　)

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．实验②中Fe^2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe^3＋>Fe^2＋>Cu^2＋

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入1 mol·L^-1 300 mL的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L^-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是

A．200mL    B．245mL    C．250mL  D．300mL