下面三种方法均可制得Fe(OH)₂白色沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

   （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入                          。

   （2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用                  的方法。

   （3）生成Fe(OH)₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                   

方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是          。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是           。

（3）为了制得Fe(OH)₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，

塞紧塞子后的实验步骤是                                    。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，

理由是                     。

方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极的材料应为           ，电极反应式为          。

（2）电解液c可以是                （填编号）。

A．纯水            B．NaCl溶液  

C．NaOH溶液        D．CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用是                       ，在加入苯之前对电解液c

应作何简单处理？                       。

（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是                     （填编号）。

A．改用稀H₂SO₄作电解液            B．适当增大电源的电压

C．适当减小两极间的距离            D．适当降低电解液的温度

（5）若c用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)₂沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为                           。

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，

所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质

量减少了       (　　)

A．6.4 g          B．4.8 g          C．2.4 g              D．1.6 g

A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、

D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为 (　　)

A．Fe、Cl₂、Cu              B．Fe、Cl₂、H₂

C．Cu、Cl₂、Fe              D．Fe、Cl₂、Mg

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （     ）

    A．(a+b) mol    B．(a-b) mol      C．(a-b)mol    D．(a+b) mol

在含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH的稀溶液中加入足量Na₂O₂固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是                  (　　)

A．Fe^3＋、Al^3＋                 B．Al^3＋

C．Fe^2＋、NH                 D．Fe^3＋

现有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1 mol·L^-1的HNO₃溶液200 mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，

充分反应后剩余固体质量为

A．（2a-1.6）g        B．2（a-1.6）g        C．（a-1.6）g        D．3.2 g

下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)

向一定量的Fe、FeO、Fe3O4

的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中

滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

A．2.8 g              B．5.6 g      C．11.2 g       D．无法计算

铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加

热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是  (　　)

A．Fe(OH)₃    Fe₂O₃               B．Fe(OH)₂     Fe₂O₃

C．Fe(OH)₂    Fe(OH)₃                 D．Fe(OH)₂     Fe₃O₄

下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：

(1)氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？

(2)A点时溶液的pH是多少？