装置Ⅰ和装置Ⅱ.装置Ⅲ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图: (1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验.最大的缺点是 , 若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成——青夏教育精英家教网—

装置Ⅰ和装置Ⅱ、装置Ⅲ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图：

(1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是____________________；

若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照。简述原因_____________________________________________________。

(2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：

步骤一：组装好装置并______________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞。

步骤二：________________(操作)使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，__________________________________________(操作)使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列________(填序号)等明显现象；b.溶液由蓝色变为无色；c.铜片表面产生气泡；d.红棕色气体变为无色。请解释产生现象a的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)。这样做的目的是_______和__________________。

步骤四：反应完毕后……

(3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是_____________________。

将3.20 g Cu和10 mol·L^－1的HNO₃ 30 mL充分反应，还原产物中有NO₂和NO，若反应后溶液中有a mol H^＋，则此时溶液中NO的物质的量为________ mol。

某铜粉样品含少量金(Au)，不含其他成分。测定该样品中金的含量时，有两种溶解样品的方法：①用稀硝酸溶解样品，②用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu＋H₂O₂＋2HCl===CuCl₂＋2H₂O。

已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。

(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： ____________________________________

__________________。

(2)在铜与双氧水和稀盐酸的反应中氧化剂是________，若有2 mol的H₂O₂参加反应，则转移电子的物质的量是________。

(3)方法①和②相比较，你认为哪种更好？理由是____________________________。

将7 g某铜、银合金与足量的a mol·L^－1 HNO₃充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是(　　)

A．1.6 g B．2.4 g

C．3.2 g D．4.8 g

北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是(　　)

A．硫酸铜溶液 B．盐酸

C．稀硝酸 D．硝酸银溶液

从经济利益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是(　　)

A．Cu＋AgNO₃Cu(NO₃)₂

B．Cu＋HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂

C．Cu＋HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂

D．CuCuOCu(NO₃)₂