Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)

A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B.Q、W的单核离子的核外电子数相等

C.五种元素均能形成氢化物

D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

下列说法正确的是　(　　)

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.NH₄Cl属于离子化合物

D.在离子化合物CaCl₂中,两个氯离子间也存在离子键

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是　(　　)

①原子序数:A>B

②离子半径:_aA^m+<_bB^n-

③原子半径:A<B

④元素所在的周期序数:A>B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

⑥b=a+m-n

A.②③④　　　　　　　　        B.①②④

C.④⑤⑥                                D.②⑤⑥

C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是　(　　)

A.C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子

BC与金刚石、石墨、C₆₀等互为同素异形体

C.碳元素的相对原子质量为13

DC是碳的一种核素,与C互为同位素

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是　(　　)

A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)

B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

下列关于元素周期表的说法不正确的是　(　　)

A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素

B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25

D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

下列叙述中,正确的是　(　　)

A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素

D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

下列各项表述正确的是　(　　)

A.水分子的结构式是H——H

B.NaCl的电子式为N

C.²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7∶8

D.三氟化氮的电子式为F

在某一容积为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:

回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为                                           

　                                                               。

(2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为　　　。在2 min时,图像发生改变的原因是                                                  

　                                               (用字母表示)。

A.增大压强           B.降低温度

C.加入催化剂         D.增加A的物质的量

下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。

(1)写出下列元素符号:

①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是　　　　　;最活泼的非金属元素是　　　　;最不活泼的元素是　　　　。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　;碱性最强的是　　　　　;呈两性的氢氧化物是　　　　;写出三者之间相互反应的化学方程式                                                         

　                                                                ;

　                                                                ;

　                                                                。

(4)在这些元素中,原子半径最小的是　　　　;原子半径最大的是　　　　。

(5)④和⑧形成的化合物中含有的化学键类型是　　　　;其电子式为　　　　。

(6)在⑧和⑫中,非金属性较强的是　　　　;写出能体现非金属性强弱的一个化学方程式　                                               。