一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

下列说法不正确的是                                              (　　)

A．前20 min内的反应速率v(H₂O)＝5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率

D．催化效果与Cu₂O颗粒的大小有关

如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是  

A．升高温度               B．加大X的投入量

C．加催化剂               D．增大体积

某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr)来研究反

应物浓度与反应速率的关系．反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是                            (　　)

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大

B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大

D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如

图所示，对该反应的推断合理的是                    (　　)

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时

提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂

D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得

各物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol/L，c(Y₂)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为                          (　　)

A．2X₂＋3Y₂2X₂Y₃     B．3X₂＋2Y₂2X₃Y₂

C．X₂＋2Y₂2XY₂      D．2X₂＋Y₂2X₂Y

合成氨反应：3H₂＋N₂ 2NH₃其反应速率可以分别用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)[单位均为mol/(L·s)]

表示，则正确的关系是                      (　　)

A．v(H₂)＝v(N₂)＝v(NH₃)

B．v(N₂)＝2v(NH₃)

C．v(H₂)＝v(NH₃)

D．v(N₂)＝3v(H₂)

下列说法正确的是                                             (　　)

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

③决定化学反应速率的主要因素是浓度　

④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

A．①②　　　　　　　　　B．②③

C．③④                  D．①④

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子。请回答下列问题：

（1）元素E在元素周期表中的位置是         。

（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为         ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是         。

（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有      （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有         （写出所有化合物）。

（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有        （写出其中两种物质的化学式）。

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。

（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BeO的熔点________（填“高”或“低”）

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为______；SiO₂的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的³He，从月壤中提炼1 kg³He同时可得6000kgH₂和700kgN₂，若以所得H₂和N₂为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。