现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

（1）写出元素T的原子结构示意图：_______________________________________.

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)．

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_________________________________________________.

（4）元素T和元素X以原子个数比2∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式___________________________.

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规则的是________。

①　②　③

④　⑤

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（3）用符号“>”、“<”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

②电负性：O________F，F________Cl。

③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。

④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是（     ）

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．R^3-比Q^2-更容易失去电子

D．M(OH)₂的碱性比XOH的碱性强

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(　　)

A．元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是   (　　)

A．三种物质质子数之比为1∶2∶3

B．三种物质中子数之比为1∶1∶1

C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D．三种物质的化学性质不相同

短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n²－1）。有关X的说法中不正确的是    (　　)

A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性           

  B．X能形成化学式为NaXO₃的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 

D．X元素常见单质的化学式为X₂

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s²2p⁴的元素

D．原子最外层电子排布为3s²3p³的元素

研究下表信息可直接得出的结论是          (　　)

A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

C．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

D．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子．在a g H_mX中所

含质子的物质的量是                                (　　)

A．(A－N＋m) mol         B．(A－N) mol

C．(A－N) mol             D．

第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之

差，且等于最内层电子数的整数倍．则下列说法正确的是(　　)

A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸

B．X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

D．X的单质一定是良好的半导体材料