减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（    ）

A．①②③        B．②③④⑤           C．①③⑤          D．①③④⑤

在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，

即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（       ）

①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应   ⑥加聚反应

A．①②⑤      B．②⑤⑥      C．③④       D．只有⑥

海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是(     )。

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（  ）

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（  ）

A．SO₂和N_xO_y溶于水均只生成酸

B．重金属离子可导致蛋白质变性

C．苯是最简单的芳香烃

D．大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

  A.原子半径: W>Z>Y>X>M         B.XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是导体

D.由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键

【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)

  向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氮水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

    I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

  (1)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒:_________(填1种)。

  (2)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O^＋ )。下列对上述过程的描述不合理的是_________________(填字母序号)。

  A.氧原子的杂化类型发生了改变      B.微粒子的形状发生了改变

  C.微粒的化学性质发生了改变            D.微粒中的键角发生了改变

(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体体类型相同的是________________(请用相应的编号填写)。

   II.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

 （4）写出铜原子价电子层的电子排布式______________,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。

  (5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_______________.

  (6)实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是_________________________。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示。

 (a)石墨烯结构　　　　(b)氧化石墨烯结构

(1)基态碳原子的核外电子有         种运动状态。

(2)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(3)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

(4)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(5)石墨烯可转化为富勒烯分子(C₆₀)，C₆₀属于________晶体，某

金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位

于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料

的化学式为________。

【化学——选修物质结构与性质】（15分）

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为      。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H      Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为     ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。