下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO₂被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂

D．矿青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂改写成氧化物的形式则为Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：

查阅资料得知:

i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。

回答下列问题:

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是　                 。

（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）。

（3）写出④反应的离子反应方程式                            。

（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式　            。

（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如右图所示，则硫酸的浓度为          ，固体D中含Fe化合物的物质的量为           。

甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

⑴工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g)  △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)  △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为     。

⑵工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为                  。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是           。

a.升高温度                       b.缩小容器的体积   

c.增大H2O (g)的浓度            d.加入适当的催化剂

   ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为      。

⑶甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

① a物质是           , A电极的电极反应式为           。

② 乙装置中的总化学反应方程式为                    。

③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝      。

已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装置的连接顺序为                                          。

（2）饱和食盐水的作用是                                          。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

     ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

     ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是                。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

     ②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

     实验①说明          ；      实验②的目的是          ；

     得出结论：溶液褪色的原因是                。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

  （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E的基态原子的电子排布式为    。

  （2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是    ，离子的中心原子采用     杂化。

  （3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为    。

（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为    。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为      。

亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是

   A．右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

   B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水

 分子之间易形成氢键

   C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：

NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

   D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

   A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

   B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：

c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

   C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：

      c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

   D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊

液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

有关下列实验操作的说法正确的是

   A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值

   B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色

   C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液

   D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

   A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA  

   B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

   C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA

   D．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA