下列关于沉淀的叙述不正确的是(　　)

A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的

B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现

C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MgCl₂         B．NaOH        C．MgSO₄     D．NaHSO₄

为除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(　　)

A．NaOH         B．Na₂CO₃       C．氨水       D．MgO

要使工业废水中的重金属Pb^2＋离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb^2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫化物         B．硫酸盐       C．碳酸盐     D．以上沉淀剂均可

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH₂O）见下表：

    实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇。

实验步骤流程图：

    请完成以下实验记录：

（1）步骤I中用10% Na₂CO₃的热溶液处理铁屑的目的是                ，经处理后的干燥铁屑质量记为m₁；

（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m₂；

（3）称取一定质量的（NH₄）₂SO₄，加入______ g（用含m₁和m₂的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。

（4）产品纯度的测定

   先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定其中的Fe²⁺，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的质量分数？（列式计算）

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入____________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。

方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是

______________________________________________________。

如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na₂FeO₄)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：________________.

（2）写出G的电子式：________________.

（3）反应①的化学方程式为_____________________，人们将反应①涉及的化学工业称为________。

（4）反应⑤的离子方程式为______________________________________________．

高铁酸钠(Na₂FeO₄)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；

②________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是__________，可能有的阳离子是_______。(不考虑水电离出的H^＋，下同)

（2）若反应后的溶液中有Fe^3＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是______。

（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________。

（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末的最小质量为________。

某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是   (　　)

A．A中一定有Fe^3＋     B．C中一定有Fe^3＋

C．B为AgI沉淀       D．A一定为FeBr₂溶液

中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙丙十丁。下列说法正确的是

  A．若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水

  B．若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁

  C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液

  D．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应