铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式                       ，                                     ；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是          ，反应2的离子方程式为                        ；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是       ，写出由D制备冰晶石的化学方程式                 ；

（4）电解制铝的化学方程式是                                ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                      。

 “科学与技术”模块（10分）

_{电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：}

用电石浆可生产无水，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl₂·6H₂O；H₂S是一种酸性气体，且具有还原性。

（1）反应器中加入的酸应选用     。

_{（2）脱色槽中应加入的物质X是}  ‚  ；设备A的作用是  ƒ ；设备B的名称为  ④  ；设备C的作用是   ⑤  。

（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是  ⑥  。

A．水      B．浓硫酸     C．石灰乳     D．硝酸

（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是  ⑦      。

下列解释事实的方程式不准确的是

A．用浓盐酸检验氨：NH₃+HC1=NH₄C1

B．碳酸钠溶液显碱性：CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^-

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

（1）(2010·江苏，8D)相同条件下，溶液中Fe^3＋、Cu^2＋、Zn^2＋的氧化性依次减弱         (  )

（2）(2010·广东理综，22D)实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体                                                               (  )

（3）(2009·广东，5②)四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金                       (  )

（4）(2009·山东理综，9A)合金材料中可能含有非金属元素                             (  )

（5）(2008·山东理综，9A)金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体                (  )

实验室中用含少量CO₂杂质的CO来还原铁的氧化物Fe_xO_y，并证明CO能够还原Fe_xO_y，且本身被氧

化为CO₂，实验所提供的各种仪器和药品如下：

（1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体—→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。

（2）在装置乙中发生反应的化学方程式是

__________________________________________________________________。

（3）在装置甲中发生反应的化学方程式是______________________________。

（4）丙装置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。

（5）经定量测定，0.4 g Fe_xO_y与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则Fe_xO_y中x值是________，y值是________。

（6）实验过程中，能说明CO能够还原Fe_xO_y的实验现象是________；能够说明CO被氧化成CO₂的实验现象是_______________________________________________________________。

海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水

中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。

（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是________(填序号)。

A．分解反应                    B．化合反应

C．置换反应                    D．复分解反应

（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是______(填序号)。

A．此法的优点之一是原料来自大海

B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl₂

C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁

D．电解冶炼镁要消耗大量电能

有0.4 g铁的氧化物用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO₂通入足量澄清石灰水中，得到

0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为(　　)

A．FeO         B．Fe₂O₃         C．Fe₃O₄         D．FeO、Fe₂O₃

已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁正确的方法是(　　)

A．海水Mg(OH)₂Mg

B．海水MgCl₂溶液—→MgCl₂(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)₂MgOMg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液—→MgCl₂(熔融)Mg

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)